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    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：
    2H2 - 4e- = 4H+             O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
    下列说法不正确的是
    A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气
    B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气
    C．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
    D．H2在负极发生氧化反应
    B
    通过电子的流动方向，可推知左电极为电池负极，a处通入的物质是氢气，右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气，总反应就是2H2 + O2 = 2H2O，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故错误的是B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：
    ①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应
    ②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应
    ③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    ④在放电时，该电池的负极材料是铅板
    ⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
    ⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
    下列各选项中所包括的说法都正确的是
    A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是             L。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
    （3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
    当电池放电时，正极电极反应式为                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(　　)
    A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100 mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（   ）                        
    A．1mol?L―1        B．2mol?L―1          C．3 mol?L―1       D．4 mol?L―1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

    A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能
    B．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极
    C．电流从 a 流向 b
    D．LED 是新型有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
    。下列说法正确的是 
    A．放电时正极反应为：
    B．充电时阴极反应为：
    C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
    D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
    【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
    【实验数据】(不必填表格)
    烧杯号
    		V氨水 (mL)
    		V水(mL)
    		c (NH3·H2O)（mol·L-1）
    		c(OH-)
    		Kb
    		α
    1
    		50.00
    		0.00
    		 
    		1.34×10-3
    		 
    		 
    2
    		25.00
    		25.00
    		 
    		9.48×10-4
    		 
    		 
    3
    		5.00
    		45.00
    		 
    		4.24×10-4
    		 
    		 
    请根据以上信息回答下述问题：                     
    （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb   ▲   ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系   ▲   。
    （2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
    氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为    ▲   （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序   ▲   。
    （3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=   ▲   。
    （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为    ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y极：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（    ）
    A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
    B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
    C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高
    D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移

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