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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.将氯气溶于水获得新制氯水:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-

B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2

C.过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝:AlO2-CO22H2O=Al(OH)3CO32-

D.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A.次氯酸是弱酸,不能拆写,A项错误;

B.有强氧化性,将铜氧化成的同时被还原为B项正确;

C.方程式左右电荷不守恒,C项错误;

D.若要使全部沉淀,加入的和原有的物质的量之比应为1:1,也就是说明矾和的物质的量之比为1:2D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL某浓度的稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求原硫酸的物质的量浓度______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(化学——选修3:物质结构与性质)

2016年诺贝尔化学奖授予在分子机器设计和合成领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一分子开关即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:

1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取,如La3Sc2。写出基态二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式:________,其中电子占据的轨道数为________个。

2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为________,羟基间的相互作用力为________

3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如:SCN等。一定条件下,SCNMnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式______________________________

4NH3分子在独立存在时HNH键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释配合物中HNH键角变为109.5°的原因:______

5)橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体,八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4],四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________

6)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图、图所示)

则一个C60分子中含有σ键的个数为________C60晶体密度的计算式为________ g·cm3(NA为阿伏伽德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一含 Na2CO3·xH2O NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的 CO2 H2O的质量,来确定 Na2CO3··xH2O x的数值。

(1)实验步骤:

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,检查装置的气密性。

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和盛装碱石灰的 U形管 的质量。

③打开活塞K1K2,关闭K3,缓缓鼓入氮气数分钟,其目的是_________________________

④关闭活塞K1K2,打开 K3,点燃酒精灯,加热至不再产生气体。加热时 NaHCO3 发生反应的化学方程式为___________________________________

⑤打开活塞 K1,缓缓鼓入氮气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和 U形管 D的质量。

(2)关于该实验方案,请回答下列问题。

①装置 E的名称是_________E中盛放的试剂也是碱石灰,其作用是_______________________________

②若样品质量为 29.3 g,反应后 CD 装置增加的质量分别为 9 g4.4 g,则 Na2CO3·xH2Ox___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对以下两个反应的分析说法正确的是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A.铝与氢氧化钠溶液的反应中,铝是还原剂,H2ONaOH都是氧化剂

B.铝与氢氧化钠溶液的反应中,当有3mol电子转移,就会生成3mol还原产物H2

C.在过氧化钠与水的反应中,氧化剂Na2O2,还原剂为H2O

D.在过氧化钠与水的反应中,每有1mol电子转移,就有0.5molO2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一,在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成,其中WXYZ的原子序数依次增大,YZ原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是(

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.YZ形成的二元化合物的水化物为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十九大报告中提出要打赢蓝天保卫战,意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时H+Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B.Pt1电极附近发生的反应:SO22H2O2e=H2SO42H

C.Pt2电极附近发生的反应为: O22H2O4e=4OH

D.放电过程中若消耗的22.4L O2(标准状况),Pt1电极区增加4mol H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各性质中符合图示关系的是

①化合价 ②ROH的碱性 ③密度 ④最外层电子数 ⑤核外电子层数 ⑥单质失e能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

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