[题目]已知:邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10-3.Ka2＝3.9×10-6.室温下.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液.下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1 KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B.加入NaOH溶液至pH＝8时:c(K+)>c(A2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

B.加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小

【答案】BC

【解析】

A．由题可知常温下，，因此，所以KHA的溶液中HA-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性即：，根据KHA溶液中的电荷守恒式：，可得，A项错误；

B．由题可知常温下，，pH=8时，，因此可得，，，B项正确；

C．KHA溶液的初始浓度为0.1mol/L，体积为20mL；因此加入20mL，浓度为0.1mol/L的NaOH溶液后，有物料守恒关系式为：；溶液中的电荷守恒关系式为：；联立两个式子可得，C项正确；

D．通过分析可知，KHA的溶液中水的电离总体上受抑制，滴定过程中，KHA逐渐转变为A2-，A2-会促进水的电离；因此，滴定过程中水的电离程度逐渐增加，至滴定终点时水的电离程度达到最大，D项错误；

答案选BC。

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(4) “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。

①除铁时应控制溶液的pH为________(填字母)。

a. 0.5～1.5　　　　　　　b. 1.5～2.5　　　　　　　c. 2.5～3.5

② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是________。

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(1)该反应的热化学方程式为_______________________________________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________。

Ⅱ．参考下列图表和有关要求回答问题。

(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________；

(2)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ/mol)	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

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