Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、100℃纯水的pH＜7，说明升温可导致水呈酸性
• B、0.2 mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
• C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0△S＞0
• D、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：反应热和焓变,水的电离,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同；
B、计算混合溶液中氢离子浓度得到溶液PH；
C、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，PH减小，但水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同，为中性，故A错误；
B、0.2 mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后，忽略体积的变化，溶液中氢离子浓度=0.1mol/L，溶液pH=1，故B正确；
C、只要△H-T△S＜0的反应就能够自发进行，不一定△H＜0△S＞0，故C错误；
D、溶液中电荷守恒分析，Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水的电离平衡影响因素，溶液pH计算，反应能否自发进行的判断，电解质溶液中电荷守恒的计算分析应用，题目难度中等．