【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。
（2）写出有机反应类型B→C__________，F→G_________，I→J_________。
（3）写出F生成G的化学方程式____________________________________。
（4）写出J的结构简式__________________________________。
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________。
①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
【答案】（1）羟基（或酚羟基）、醛基 （2分）
（2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分）
（3）
（3分）
（4）
（3分）
（5）
（4分）
【解析】试题分析：有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，则B是乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，即C是乙醇。乙醇发生催化氧化生成D，则D是乙醛。A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有醛基和酚羟基。其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，则根据A的分子式可知A的结构简式为
。根据已知信息③可知A和D发生醛基的加成反应生成E，则E的结构简式为
。E发生银镜反应生成F，则F的结构简式为
.F在浓硫酸的作用下发生消去反应生成G，则G的结构简式为
。G与氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，2分子I发生酯化反应生成J，由于J分子结构中含有3个六元环，则H、I、J的结构简式分别是
、
、
.。
（1）根据A的结构简式可知A中含有的官能团名称是羟基（或酚羟基）、醛基。
（2）根据以上分析可知B→C、F→G、I→J的反应类型分别是加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）。
（3）F生成G的化学方程式为
。
（4）根据以上分析可知J的结构简式为。
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。
FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有两个对位取代基，能发生水解反应，说明是甲酸形成的酯基，则符合条件的有机物结构简式为
、
。
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）
请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。
(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。
(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。
(4)仪器c的作用是______________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：
有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
沸点/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。
(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：
流失项目 | 蒸气挥发 | 二氯苯 | 其他 | 合计 |
苯流失量（kg/t） | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。
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【题目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为 。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是 ；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的C3 d．升高温度
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【题目】已知有如图所示物质的相互转化：
试填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A________，C________。
(2)B中金属阳离子的检验方法为___________________________________________。
(3)D生成H的离子方程式为____________________________________。
(4)写出由E转变成F的化学方程式：_________________________________________。
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【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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【题目】以下三组混合物：①煤油和硫酸钾溶液 ②42％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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【题目】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
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【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
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