Question

（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D^3＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A       ，C        ，E         。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

③ 写出E₂C的电子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）①H   S   K   ②Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  ③

（2）①二  VA   H₃AsO₄<H₃PO₄   ②4    更小

③H⁺、Br^－、SO₄^2－   ④ABD

【解析】

试题分析：（1）①氢元素的氢-1原子核中只有1个质子，没有中子，依题意可知，A是氢（或H）；由于元素的原子序数=原子的质子数，同周期主族元素的原子半径随原子序数增大而减小，设B的原子序数为x，则C的原子序数为x+5，依题意可知，x+x+5=27，则x=11，x+5=16，则B是钠（或Na），C是硫（或S）；由于2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，依题意可知，D是铝（或Al）；硫元素的最低负价为—2，S^2－具有288电子层结构，依题意可知E的最高正价为+1，K⁺也具有288电子层结构，则E是钾（或K）；B、D分别是钠、铝，最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，NaOH是强碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物，二者容易反应，生成偏铝酸钠和水，NaAlO₂是易溶易电离物，水是弱电介质，则该反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O；③E、C分别是钾、硫，分别是活泼金属、活泼非金属，钾原子容易失去最外层的1个电子变为钾离子，硫原子容易得到2个电子变为硫离子，2个钾离子和1个硫离子之间以离子键结合成离子化合物，则K₂S的电子式为；（2）①氮原子具有25电子层结构，由于原子的电子层数=元素的周期序数，原子的最外层电子数=元素的主族序数，则氮元素位于第二周期第VA族；从上到下，同主族非金属元素的非金属性递减，则As的非金属性小于P，由于非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：H₃AsO₄<H₃PO₄；硫原子具有286的电子层结构，由于元素的最高正价=原子的最外层电子数，则硫元素的最高正价为+6，由于主族非金属元素的最低负价=最高正价—8（除氢外），则硫元素的最低负价为—2，+6+(—2)=+4；②由于S的非金属行比Se强，非金属性越强，单质与氢气化合生成气态氢化物越容易，则在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度更小；③根据氧化还原反应中强弱规律可得，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，硫酸、氢溴酸是强酸，则生成物完全电离出氢离子、硫酸根离子、溴离子，所以二氧化硫气体通入溴水后溶液中主要存在的离子是H⁺、Br^－、SO₄^2－；④C、N、O、F是第二周期中原子序数增大的元素，电子层数相同，原子半径随原子序数增大而减小，故A正确；Si、P、S、Cl是第三周期中原子序数增大的元素，同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强，故B正确；干冰是固态二氧化碳，其升华是固态二氧化碳直接变为二氧化碳气体的过程，没有新物质生成，属于物理变化，液态水变为水蒸气属于水的气化，也没有新物质生成，属于物理变化，因此都不需要克服分子内的共价键，只需要克服分子间作用力，故C错；F、Cl、Br、I是第VIIA族元素，同主族元素非金属性随原子序数递增而减弱，则非金属性：F>Cl>Br>I，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故D正确。

考点：考查位、构、性的综合推断，涉及元素符号的推断、最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式、离子化合物的电子式、元素的位置、最高价氧化物对应水化物酸性强弱、主族非金属元素的最高正价和最低负价、非金属单质与氢气化合的难易、氧化还原反应、强酸的电离、同周期主族元素原子半径大小比较、非金属性强弱比较、物理变化、化学变化、化学键、同主族非金属元素气态氢化物的稳定性等。