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    【题目】下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是(　　)

    A.2SO2+O22SO3

    B. SO2+H2OH2SO3

    C.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

    D.SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl

    【答案】C

    【解析】

    A. 反应2SO2+O22SO3中，二氧化硫中硫元素化合价升高，表现还原性，故A错误；

    B. 反应SO2+H2OH2SO3中，二氧化硫中硫元素化合价不变，既不表现氧化性也不表现还原性，故B错误；

    C. 反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，故C正确；

    D. 反应SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl中，二氧化硫中硫元素化合价升高，表现还原性，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是

    ①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

    ②平衡时HBr为ax mol

    ③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

    ④平衡时HBr为x mol

    A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

    A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。

    ①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。

    ②图乙中反应的现象是___________________________________________________。

    ③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________，说明NO2在该反应中显____________性。

    ④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：________________________。

    (2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO22MgO＋C

    ①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：______________________________________________________。

    ②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)

    资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

    Ⅰ.装置A中的试剂是____________。

    Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、____________________。

    Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。

    a．通入NO2

    b．打开弹簧夹

    c．点燃酒精灯

    d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A.该实验表明化学能可以转化为热能

    B.做该实验时环境温度为22℃

    C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1

    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    +H2O

    物质

    相对分子质量

    密度

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是：________

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    c．.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是：________________。

    (5)实验中加入少量浓硫酸的目的是：________________。

    (6)在蒸馏操作中加热一段时间发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是：________。(请用文字描述)

    (7)本实验的产率是：________(填标号)。

    a．30% b．40% c．50% d．60%

    (8)在进行蒸馏操作时，若从110℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍广泛应用于电镀、催化、医药等行业中，具有很高的经济价值。一种用含镍废催化剂(主要含、C，还含有铝、铁的单质及氧化物，和少量有机物)为原料制备的工艺流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的如下：

    沉淀物

    开始沉淀时的

    完全沉淀时的

    2.7

    3.2

    7.6

    9.7

    7.1

    9.2

    回答下列问题：

    (1)滤液a中溶质的主要成分除外，还含有_________________(填化学式)。

    (2)酸溶前需进行“热处理”的主要目的是____________；滤渣b主要成分是________(填化学式)。

    (3)加入溶液时发生反应的离子方程式为_______；简述加入除杂的原理_______。

    (4)操作d为________、过滤、洗涤、干燥；产品晶体中有时会混有少量，其原因可能是__________。(写出一点即可)

    (5)取ag上述流程制得的硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水中，在不断搅拌下缓慢加入足量丁二酮肟溶液，再加入溶液调节溶液的在8~9，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、称量得到红色固体质量为bg。发生反应的方程式为(红色)，已知相对分子质量为M，列式计算样品纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种高效、安全的消毒剂，常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水但不与水反应。工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分流程图如图1。某研究小组用图2装置模拟发生器中的反应来制备(夹持装置已略去)

    (1)写出与盐酸反应的化学方程式。_____________

    (2)冰水浴的作用是_____________。

    (3)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。

    (4)将通入到溶液中，再向其中加入适量，振荡、静置，观察到_________，证明具有氧化性。

    (5)常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水中的浓度，步骤如下：

    ①取水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝(已知全部转化为)；

    ②用的溶液滴定，消耗溶液(已知：)；

    确定操作②达到滴定终点的现象是______；经计算，水样中的浓度是_________。

    (6)一定温度和电压下，电解精制食盐水可制得和。

    已知，电解时应选用___交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，阴极电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置图看，尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    （2）烧杯间填充碎纸条的作用是_________。

    （3）按如图装置进行实验，测得中和热的数值_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）其原因是_____。

    （4）若实验中改用80 mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等、“不相等”)。

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.2

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.3

    20.5

    25.5

    依据该学生测得的实验数据进行计算，中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。

    （6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸反应测定中和热_______(填“能”或“否”)。

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