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    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学中有许多概念既是相对的，又是统一的．图1反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
    （1）从图1可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是交叉（填“并列”、“交叉”或“包含”）
    （2）根据图2的溶解度曲线回答，0.9%的医用生理盐水可归于图1的Ⅱ区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
    （3）欲配制相同质量分数的甲饱和溶液和食盐的饱和溶液，配制方法是取等量的40°C的水，分别加入足量的食盐和甲，充分搅拌后得到的溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是( )

    A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在

    B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

    C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。

    D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )

    A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    PH5.23.29.76.78.0
    （1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末的目的是增大接触面积，提高锌的浸出速率．
    （2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是将Fe2+ 转化成为Fe3+，请写出该反应的离子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．将溶液的pH调至4，目的是让三价铁转化为氢氧化铁沉淀而除去．②在“除杂Ⅱ”中，加入锌粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
    （4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，请写出该反应的化学方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC（填序号）．
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物   D．使副产物KClO3化为KClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．合成氨用的氢气有多种制取的方法：
    ①活泼金属（如钠）直接跟水反应；
    ②金属（如锌）跟稀盐酸或稀硫酸反应；
    ③电解水制氢气
    ④由焦炭跟水反应制取氢气：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
    ⑤由天然气制取氢气：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2
    （1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）已知有关反应的能量变化如图，则方法⑤反应的焓变△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

    Ⅱ．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    达到平衡的时间（min）58
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c11.5
    NH3的体积分数ω1ω3
    混合气体密度（g•L-1）ρ1ρ2
    （3）分析上表数据，下列关系正确的是ab（填写序号字母）．
    a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
    （4）在该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c1的代数式表示）．
    （5）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol/（L．min）．
    Ⅲ．用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO （NH2）2（l）+H2O（g）．某温度下，为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的是ab．
    a．提高NH3的浓度   b．增大压强   c．及时转移生成的尿素   d．使用更高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化学程式表示）．
    （2）第④步通入CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
    （3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    （5）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同．
    （6）若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5×10-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
    （7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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