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【题目】请按要求回答下列问题.

(1)根据图1回答①②:
①打开K2 , 闭合K1
A电极电极反应式为
B极可观察到的现象是
②打开K1 , 闭合K2
A电极可观察到的现象是
B极的电极反应式为
(2)根据图2回答③④:
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解,电解反应的总方程式为
④实验完成后,铜电极增重64g,石墨电极产生标准状况下的气体体积L.

【答案】
(1)Zn﹣2e═Zn2+;有红色物质生成;锌极镀上一层红色物质;Cu﹣2e═Cu2+
(2)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;12
【解析】解:(1)①若断开K2 , 闭合K1 , 形成原电池反应,A电极Zn为负极,被氧化而锌不断溶解,Zn﹣2e═Zn2+;B电极Cu为正极,发生还原反应生成铜,电极方程式为Cu2++2e═Cu,所以答案是:Zn﹣2e═Zn2+;有红色物质生成;②若断开K1 , 闭合K2 , 为电镀池,Cu为阳极,被氧化,发生Cu﹣2e═Cu2+ , Zn为阴极,发生还原反应,锌极镀上一层红色的铜,所以答案是:锌极镀上一层红色物质;Cu﹣2e═Cu2+;(2)③石墨为阳极,发生氧化反应,电极方程式为4OH﹣4e═2H2O+O2↑,生成氧气,铜为阴极,电极方程式为Cu2++2e═Cu,总反应式为2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ , 所以答案是:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;④铜电极增重64g,n(Cu)=1mol,转移2mol电子,由可知4OH﹣4e═2H2O+O2↑,生成n(O2)= ×22.4L/mol=11.2L.所以答案是:11.2.

练习册系列答案
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【题目】图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为金属单质.(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:
(1)B的化学式为
(2)写出A与B反应的化学方程式
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式
(4)C和盐酸反应生成E,写出此反应的化学方程式

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【题目】下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是

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A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列反应不可用于设计原电池的是(
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
C.Zn+2HCl═ZnCl2+H2
D.4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3

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【题目】有机物A是一种重要的化工原料,其结构简式如图,下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是(  )

A.先加KMnO4酸性溶液,再加银氨溶液,微热
B.先加溴水,再加KMnO4酸性溶液
C.先加银氨溶液,微热,再加溴水
D.先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,微热,酸化后再加溴水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(
A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0
B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C.使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D.使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害

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【题目】根据问题填空:
(1)写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式:①
(2)已知离子反应:
①H2A+B=HA+HB
②H2A+2C=A2+2HC
则H2A、HA、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为
(3)向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图.试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式:①

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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣565.2kJmolˉ1 , 下列说法不正确的是(
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.6 kJ?molˉ1
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C.相同条件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量
D.拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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