Question

为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

(1)已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为                                                                       。

(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、               、                。

(3) 完成并配平下列离子方程式：

     C₂O₄²⁺+     MnO₄^—+     H⁺ =      CO₂+     Mn²⁺+                  

(4)步骤③中判断滴定终点的方法是                                           。

(5)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数            。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(6)  试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为              。

Answer 1

 (1) c(HC₂O₄^-) >c(C₂O₄^2-)> c(H₂C₂O₄)

(2)胶头滴管、250 mL容量瓶、（量筒）

(3) 5,2,16  10,2,8H₂O

 (4) 溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色

(5) 偏小  (6) 21%