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18.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚,下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟其(-OH)取代(均可称之为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(  )
A.B.C.D.

分析 酸性大小:羧酸>碳酸>酚,所以能和碳酸氢钠反应的官能团只能是-COOH,根据有机物水解后生成的官能团分析解答.

解答 解:酸性大小:羧酸>碳酸>酚,所以能和碳酸氢钠反应的官能团只能是-COOH,
A.该物质水解后生成醇-OH,生成物中没有-COOH,所以不能和碳酸氢钠反应,故A错误;
B.该物质水解后生成-COOH,所以有羧基,能和碳酸氢钠反应,故B正确;
C.该物质水解生成酚-OH,不能和碳酸氢钠反应,故C错误;
D.该物质水解生成酚-OH,不能和碳酸氢钠反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酚、醇、羧酸的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某结晶水合物的化学式为R•nH2O,其相对分子质量为M.25℃时,将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液.下列关系正确的是(  )
A.饱和溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000a(M-18n)}{MV}$mol/L
B.饱和溶液中溶质的质量分数w=$\frac{a(M-18n)}{M(a+b)}$%
C.25℃时R的溶解度S=$\frac{100a(M-18n)}{18na+Mb}$g
D.饱和溶液的密度ρ=$\frac{a(M-18n)}{a+b}$g/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H<0,试根据如图图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施.

t2:加入SO3;  t3:减小压强;    t4:加催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质混合反应后,既能生成气体,最终又能产生沉淀的是(  )
①金属钠投入到FeCl3溶液中               
②Na2O2投入到CuSO4溶液中
③电石投入到过量NaHCO3溶液中             
④在过量明矾溶液加入少量的Na2O.
A.只有①B.只有①②C.除了③D.除了④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中正确的是(  )
A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长
B.H-Cl键比H-I键稳定
C.含有极性键的一定是极性分子
D.键能越大,说明该分子越易受热分解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

(1)请写出上述提取碘的过程中步骤⑤的操作名称:萃取分液;
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是CD.
A.酒精        B.醋酸         C.四氯化碳        D.苯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.能源在各个方面的重要作用,科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源,目前,有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系,如图所示.下列说法错误的是(  )
A.在氢能的利用过程中,H2O可循环使用
B.开发和利用“氢能”,减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C.该法制氢的关键是寻找光分解催化剂
D.利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B.钠投入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2
C.将少量二氧化碳通入水玻璃中:CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3
D.氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料.根据要求回答问题:
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如图(中间用离子交换膜隔开):
4Na[Al(OH)4]+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2
(1)产物Al(OH)3在阳极区(填“阴极”或“阳极”)沉积;
(2)电解中转移2mol e-时,将制得2mol的Al(OH)3
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝.现有0.05mol•L-1硫酸铝溶液,经检测,含有Fe2+、Fe3+.可按下述操作提纯:往溶液中加足量H2O2充分反应,再用试剂X调节溶液pH=3.5.(室温下,0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7,Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体.则纳米氧化铝的直径约为10-9~10-7m.
(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时,所采用的试剂及现象是加KSCN溶液,溶液变血红色.
(5)往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(用离子方程式表示).
(6)加入的X试剂(填选项编号)是B.
A.CuO    B.Al(OH)3  C.NaOH D.NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5,可能带来的后果是pH过小Fe3+沉淀不完全,pH过大Al3+可能因沉淀而损失.

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