练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是

    A.在粗铜的精炼过程中，若电路中转移1 mol 电子，则阳极质量一定减少了32 g

    B.反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

    C.1.2g的金刚石和12g 的SiO2分别含有0.4mol的C-C键与0.4mol 的Si-O 键

    D.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体（溶液温度没有变化），溶液中 的值增大

    【答案】BD

    【解析】

    A、粗铜中含有杂质锌、铁，锌、铁先失电子变为Zn2+、Fe2+进入溶液中，电路中转移1 mol 电子，锌溶解了32.5g，铁溶解了28g，阳极质量减少了，但不一定是32 g，故A错误；

    B、根据反应自发进行的判断根据是ΔH-TS<0 分析，8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，S>0，一定存在ΔH-TS<0，则该反应一定能自发进行，故B正确；

    C. 1.2g的金刚石的物质的量为0.1mol，12g 的SiO2的物质的量为0.2mol；而1mol金刚石中含2molC-C键，1mol二氧化硅中含4molSi-O键，所以0.1mol的金刚石和0.2mol的SiO2分别含有0.2mol的C-C键与0.8mol 的Si-O 键，故C错误；

    D、NH4Cl溶液存在水解平衡，离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应，c（H+）减小，平衡右移，根据水解平衡常数可知，= ，由于c（H+）减小，所以增大，故D正确；

    故答案选BD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，还含有少量Pd(钯)））回收硫酸铝及Pd的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为___。

    （2）焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___。

    （3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为___的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为___。

    （4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为___。

    （5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为___。

    （6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12gcm﹣3，则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质不能实现直接转化的是(　　)

    A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

    B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

    C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

    D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-

    B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

    C.c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

    D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO。现每次取10.00 mL进行实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L　(标准状况下)；

    ③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩4.66 g。

    请回答：

    (1) c(CO)＝____mol·L－1。

    (2) K＋是否存在？_______；若存在，浓度范围是_____(若不存在，则不必回答)。

    (3) 根据以上实验:

    ①不能判断哪些离子是否存在________________;

    ②若存在这些离子，如何进行检验？_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    比较Cl2与H2SO4氧化性强弱

    向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体

    B

    向浓度均为0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀

    Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

    C

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

    D

    向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊

    结合H+能力：

    C6H5O－＞CO32- ＞HCO3-

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）E中含氧官能团的名称为________和________。

    （2）B→C的反应类型为________。

    （3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为______________。

    （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系 （ ）

    A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.

    ①该反应中的还原剂是____________．

    ②该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________.

    ③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______

    ④如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________

    （Ⅱ）已知实验室利用KMnO4溶液和浓盐酸反应制取Cl2，请回答下列问题：

    ①配平此化学方程式：

    ____KMnO4+____HCl（浓）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

    ②把此化学方程式改写成离子方程式： ________

    ③被氧化的HCl 与未被氧化的HCl物质的量之比为____________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案