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    17．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取NO
    B．
                           
    用装置收集NO
    C．
    用装置分离炭粉和硝酸铜溶液
    D．
    用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2•3H2O

    分析 A．生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化；
    B．NO不能用排空气法收集；
    C．炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水；
    D．蒸发时促进铜离子水解，生成硝酸易挥发．

    解答 解：A．生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，故A错误；
    B．NO不能用排空气法收集，应选排水法收集，故B错误；
    C．炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C正确；
    D．蒸发时促进铜离子水解，生成硝酸易挥发，则蒸发不能制备，应选冷却结晶法，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备和收集、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某兴趣学习小组的同学就用如图5个装置进行常见物质的制取，并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

    （1）将A、C、E相连后，以二氧化锰和浓盐酸（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是圆底烧瓶．
    （2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
    实验Ⅰ获得结论不合理请说明理由：没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    实验Ⅱ获得结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．请写出产生气泡的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱．若C中加入硫酸钾溶液，则C中预期出现的现象是产生淡黄色沉淀．
    （4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭a、b，打开c再双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象，E装置的作用是吸收尾气防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1
    C．向10 mL浓度为0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至中性，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐渐减小
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将3.84g纯铜片投入某硝酸溶液中，放出的气体由导管通过盛有蒸馏水的洗气瓶后收集，铜片完全溶解后测得洗气瓶中液体增重2.16g．求：
    （1）用排水法，理论上从洗衣气瓶导管口可收集到多少毫升气体（S．T．P）？
    （2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．78g苯中含有C=C键的数目为3NA
    C．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，将分子总数为NA的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：
    （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是品红溶液褪色（或变浅）．
    （3）装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境．
    （4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．己知：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是（　　）
    组别温度/℃0.1mol•L-I Na2S2O3/mL0，1mol•L-1  H2SO4/mL水/mL
    A3010100
    B305510
    C251055
    D255105
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有机化合物D，转化关系如图所示：

    请回答：
    （1）写出有机物B的官能团名称：羧基．
    （2）写出CH3=CH2→A化学方程式：2CH2=CH2+18O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CH18O．
    （3）有机化合物D的相对分子质量为：90．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度
    B．反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）
    C．从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气
    D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小

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