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    【题目】NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x molL﹣1和y molL﹣1 ， 则x与y的比值正确的是（　　）
    A.1
    B.10
    C.104
    D.10﹣4

    【答案】C
    【解析】解：pH=5的盐酸中由水电离出的c（H+）=10﹣9mol/L=y，pH=5的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol/L=x，

    则x与y的比值为10﹣5mol/L：10﹣9mol/L=104，

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

    水溶液呈酸性 水溶液呈碱性 水作氧化剂 水既不作氧化剂也不作还原剂

    （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是______________________________；

    （2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为____（填序号）；

    ①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物

    （3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________________；

    （4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是______________（填化学式）；

    （5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_________；

    （6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是_______________；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是_________________________，产生该现象的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

    （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

    （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

    （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
    （1）C、N、O三种元素中电负性最小的是 ． （填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写） ．
    （2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有 ， 在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO （填“＜”或“＞”）．
    （4）根据等电子原理，写出CN﹣的电子式 ， 1mol O22+中含有的π键数目为 ．
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ， δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ．

    （6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
    另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
    ①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
    ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    ③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（ ）

    A.绿原酸分子中有4个手性碳原子
    B.绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
    C.每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应
    D.绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（ ）

    A.它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
    B.在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应
    C.它可以水解，水解产物为两种有机物
    D.该有机物能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

    A.NH4+、Mg2＋、SO42—、Cl－B.K＋、OH－、NO3—、Fe3＋

    C.Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学在实验室用加热l﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

    请回答下列问题：
    （1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是 ． 两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从（填字母代号）进入，B装置中冷水从（填字母代号）进入．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是 ． （填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂
    （3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“﹣CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答： ．
    （4）为了进一步提纯1﹣溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    1﹣丁醇

    ﹣89.5

    117.3

    1﹣溴丁烷

    ﹣112.4

    101.6

    丁醚

    ﹣95.3

    142.4

    1﹣丁烯

    ﹣185.3

    ﹣6.5

    则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至收集所得馏分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（ ）

    A.该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4
    B.该物质不溶于水
    C.波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气
    D.它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH

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