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【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物 质 的量 /mol

平衡时反应中的能量变化

SO3

SO2

O2

2

0

0

吸收热量akJ

0

2

1

放出热 量 bkJ

4

0

0

吸收热量ckJ

下列叙述正确的是( )

A. 达平衡时O2的体积分数:①>③

B. 热量关系:a一定等于b

C. ①②③ 反应的平衡常数:③>①>②

D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

【答案】A

【解析】A①与③相比,起始物质的量③是①的2倍,相当于①平衡后增大压强,平衡逆向移动,氧气的体积分数减小,即达平衡时氧气的体积分数:①③,故A正确;B.该反应为吸热反应,将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫,物质的量与①相同,平衡时达到相同的平衡状态,则a+b=197,但无法判断二者的大小关系,故B错误;C.平衡常数与温度有关,因温度相同,则三个容器内反应的平衡常数:③==②,故C错误;D. 该反应中气体的质量不变,容器的体积不变,气体的密度始终不变,①中的密度不再改变时,不能说明反应已达到平衡状态,故D错误;故选A

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3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

(2)将反应②改写为离子方程式__________________________(提示:Cu2S不溶于水)

(3)反应②中Cu2S中Cu的化合价为_________________(填元素符号)元素被氧化,还原产物为_____________

(4)当反应②中生成2.24L(标准状况下)NO气体,消耗HNO3的质量为__________g,其中有_________mol HNO3被还原,共转移电子_________mol。

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