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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3所含的电子数是 10NA
    B．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
    C．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出铁粉的物质的量，然后根据铁粉和氯气反应后变为+3价来分析；
    D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．

    解答 解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子即10NA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子个数小于2NA个，故B错误；
    C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁粉和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉反应后失去0.3mol电子即0.3NA个，故C错误；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
    （R为烃基）
    其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

    已知：
    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
    ②化合物J的分子式为C15H22O4；
    回答下列问题：
    （1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
    （2）由A和B生成C的化学方程式为（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
    （3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
    （4）由H生成I的化学方程式为．
    （5）J的结构简式为．
    （6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）?二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响?对燃煤废气进行脱硝?脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保?节能减排?废物利用等目的?
    （1）脱硝?利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol?
    （2）脱碳?将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同?容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应?测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
    0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）?第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大 （填“变大”?“减少”或“不变”）?
    （3）脱硫?
    ①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A?B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气?空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥?常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）?

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
    ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）
    A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
    ②该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填增大、减小、不变）
    ③放电时该电池的正极电极反应式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （2）A的结构简式为．
    （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能使溴的CCl4溶液褪色；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
    （5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图如下：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
    B．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
    C．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将0.05mol镁、铝混合物完全溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若滴加NaOH溶液体积至80mL时，溶液中始终未产生沉淀，然后继续滴加NaOH溶液则开始出现沉淀，当溶液中沉淀质量不再发生变化时，整个过程中至少需滴加NaOH溶液的体积为（　　）
    A．120mLB．150mLC．200mLD．220mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
    ③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
    ②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
    ⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
    ①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
    ⑥蒸发结晶．
    ④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
    （1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．
    （2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．
    （3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
    NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
    B．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体
    C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯
    D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热

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