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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．水晶有固定的熔点，而普通玻璃则没有
    B．水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料
    C．不锈钢和普通钢的组成元素完全相同，但耐腐蚀性能不同
    D．氯化铵和单质碘在加热时有类似现象，但本质不同

    分析 A．纯净物有固定的熔沸点；
    B．玻璃、陶瓷、水泥的主要成分是硅酸盐类；
    C．不锈钢和普通钢的组成元素不同；
    D．氯化铵受热分解属于化学变化，碘加热升华属于物理变化．

    解答 解：A．水晶有固定的熔点，普通玻璃属于混合物，没有固定熔沸点，故A正确；
    B．玻璃、陶瓷、水泥的主要成分是硅酸盐类，都属于传统的无机非金属材料，故B正确；
    C．不锈钢和普通钢的组成元素不同，故C错误；
    D．氯化铵受热分解属于化学变化，碘加热升华属于物理变化，二者不同，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉传统非金属材料的概念、熟悉不锈钢的成分及氯化铵、碘的性质是解题关键课题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为除去粗盐NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）：
    称量粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐．
    请回答下列问题：
    （1）用托盘天平（指针向上的）称量粗盐样品时，若指针偏向右边，则表示C（填字母）；
    A．左盘重，样品轻                B．右盘重，砝码轻
    C．左盘轻，砝码重                D．右盘轻，样品重
    （2）第②步中，判断BaCl2溶液已过量的方法是取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；
    （3）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
    （4）若先加盐酸调pH，再过滤沉淀，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
    （5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中明显的两处错误是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．E，F，Z，W为短周期元素，原子半径E＞F＞Z＞W，E，F，Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，E、F、Z原子序数之和为40，E是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．若E、F、W形成的化合物EFW2，则E与W可以形成化合物E2W2
    B．F的最高价氧化物对应的水化物一定能与氢氧化钠溶液反应
    C．稳定性：Z的氢化物＞W的氢化物
    D．沸点：Z的氢化物＞W的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与科技、社会、生活、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
    B．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆浆或牛奶
    C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞一臭氧层起到保护作用
    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（　　）
    A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀
    B．浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
    C．新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
    D．碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色气体可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体；再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管．由此可以推断：
    （1）原气体一定含有NH3、NO、CO2；
    （2）原气体一定不含有HCl、NO2、H2；
    （3）由最终结果可知，原气体中CO2 和NO 的体积比为3：2
    （以上现象均在相同状况下观察）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，一定条件下能与醋酸发生反应的是（　　）
    ①石蕊　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钠．
    A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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    6．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
    A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．苯

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    7．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
    （1）还缺少的仪器是胶头滴管
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解；引流
    （3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为1.0 mol•L-1，含NaOH0.4g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．

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