【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,22.4LH202中含有共价键的数目为3
B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4
C. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92
D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1,则向容器中充入个 S02分子和0.5个02分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为98.32 kJ
【答案】B
【解析】A. 标准状况下,过氧化氢不是气体,无法计算22.4L H2O2中含有共价键的数目,故A错误;B. 甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的相对分子质量相等,4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的物质的量为=0.05mol,混合物中含有的氢原子为0.05mol×8=0.4mol,故B正确;C. 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,变成稀硫酸后反应不再进行,因此50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目少于0.92NA,故C错误;D. 可逆反应不能完全进行,向容器中充入NA 个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量少于98.32KJ,故D错误;故选B。
点晴:顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C和D,要注意硫酸的浓度对反应的影响,以及可逆反应的特征。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红,可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
B. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D. 水溶液中Fe2+、H+、SO、ClO-不能大量共存
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表中关于物质分类的正确组合是
类别 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 ( )
A. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C. 滴加新制氯水,溶液pH值减小
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应,生成0.2 mol X和10.2 g Y,则X的摩尔质量为( )
A. 28 g·mol-1 B. 56 g·mol-1 C. 84 g·mol-1 D. 112 g·mol-1
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【题目】I.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
(1)观察到的现象是______________,原因是_________________________(用离子方程式表示)。
(2)若微热溶液,观察到的现象是__________,原因是__________________________________。
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是________________________。
II.(1)向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________(填“向右”或“向左”或“不移动”),pH__________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(2)向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______(填“变深”或“变浅”或“不变”)。
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