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如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出.

已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物.
请回答下列问题:
(1)气体B具有
 
(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”),反应②属于四种基本反应类型反应中的
 

(2)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物.他认为产物中可能还有
 
(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为
 
(填序号).
   a.酸性高锰酸钾溶液  b.NaOH溶液c.KSCN溶液    d.稀硫酸
(3)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为
 

(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为
 

(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),请写出该反应的化学反应方程式
 
考点:无机物的推断,常见的生活环境的污染及治理
专题:推断题
分析:(1)(2)电解饱和食盐水得到B、C、D,B是一种黄绿色气体,则B为Cl2,C在所有气体中密度最小,则C为H2,D是一种碱,则D为NaOH;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料,则F为Fe2O3,由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3,反应②为铝热反应,Y为Al、G为Al2O3,与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2
(3)若Z能导致温室效应,则Z为CO2,过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠;
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,则Z为SO2,生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙;
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质,则Z为NO2,与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),发生歧化反应,有NaNO3生成,根据电子转移守恒可知有NaNO2生成,同时生成水.
解答: 解:电解饱和食盐水得到B、C、D,B是一种黄绿色气体,则B为Cl2,C在所有气体中密度最小,则C为H2,D是一种碱,则D为NaOH;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料,则F为Fe2O3,由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3,反应②为铝热反应,Y为Al、G为Al2O3,与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2
(1)B为Cl2,具有氧化性,反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe,属于置换反应,
故答案为:氧化性;置换反应;
(2)学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物,他认为产物中可能还有FeCl2,亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾褪色,而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应,影响亚铁离子检验,而硫酸不反应,故选a,
故答案为:FeCl2;a;
(3)若Z能导致温室效应,则Z为CO2,反应③是过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,则Z为SO2,生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙,反应的化学方程式为:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
故答案为:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质,则Z为NO2,与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),发生歧化反应,有NaNO3生成,根据电子转移守恒可知有NaNO2生成,同时生成水,该反应的化学反应方程式为:NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,
故答案为:NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O.
点评:本题考查无机物推断,物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口,题目比较综合,需要学生熟练掌握基础知识知识,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9.该温度下,下列说法不正确的是(  )
A、同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B、BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C、BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
c(S
O
2-
4
)
c(C
O
2-
3
)
=
1
26
D、BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

在固定容积的容器中盛有1mol PCl5,200℃时发生如下反应:PCl5(g)?PCl3+Cl2(g)达到平衡时,PCl5体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中,最初投入2molPCl5,达平衡时,PCl5所占体积分数为N%,则M和N的关系是(  )
A、M<NB、M>N
C、M=ND、无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
C、已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(OH?)>c(N3?)>c(H+
D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元素 性质
A 一种核素的原子核内不含中子
B 原子核外电子有6种不同运动状态
C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线
E 在地壳中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息,回答下列问题:
(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:
 
;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:
 
(用元素符号表示).
(2)化合物BA2D2蒸气293K时,理论测算密度为1.9g?L-1,实际密度为2.5g?L-1的原因是
 

(3)FD2中F原子的杂化类型为
 
;分子空间构型为
 
;FD2易溶于水的原因可能是:
 
(填入序号).
①FD2与水极性相同     ②FD2可以与水反应
(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:
 

(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是
 
晶体.另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈
 
(选填:“酸性”、“中性”、“碱性”),原因是:
 
(用离子方程式解释).
(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□
 
+□KNO3+□
 
=□K2FeO4+□KNO2+□H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解原理在化学工业中有广泛的应用.图1表示一个电解池,
装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同
时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为
 
,在X极附近观察到的现象是
 
.电解液中向X极方向移动的离子是
 

②Y电极上的电极反应式为
 

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是
 

②Y电极的电极反应式为
 
(说明:杂质发生的反应不必写出.)
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比
 
 (填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)甲同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑.请在图2方框中画出能够实现这一反应的正确装置图(作必要的标注);而乙同学做该实验时却看到碳棒上有少量气泡产生,铜棒上气泡更多且没有被腐蚀,其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列流程:
(1)写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式
 
.请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液)
 

(2)写出图流程③相关反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业的出现大大缓解了人类粮食危机,合成氨工业的核心反应是:N2+3H2 
催化剂
高温高压
 2NH3△H=Q kJ?mol-1.反应过程中能量变化如图,请回答下列问题:
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:E1
 
,E2
 
,反应热△H
 
.(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量
 
46.2kJ(填“<”、“>”或“=”),理由是
 

(3)最近化学家使用了一种新催化剂,在常温下合成氨.下列有关说法错误的是
 

A.旧法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B.新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景
C.在常温下进行的新法合成氨也需要断裂化学键
D.新催化剂降低了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )
A、1mol Na2O?SiO2中含有NA个Na2O
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移NA个电子
C、标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4L,质量为28g
D、4.6g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

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同步练习册答案