Question

11．有0.3mol的BaSO₄沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na₂CO₃处理，若使BaSO₄中SO₄^2-全部转化在溶液中，需反复洗3次．（k_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10   k_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

Answer 1

分析 反应的发生为BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²，K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042，结合平衡常数计算该题．

解答 解：设每次用1.00L 2.0 mol•L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
   BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
（2.0-x）mol•L^-1 x mol•L^-1
根据K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{x}{2.0-x}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042，
解得：x=0.081，处理次数=$\frac{0.2mol}{0.081mol}$=2.5，所以至少处理3次，
故答案为：3．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，结合溶度积常数来分析解答，注意平衡常数的运用，难度中等．