Question

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（ ）
①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；               2：1
②6HNO₃（浓）+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O；   1：6
③Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O；     1：1
④Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂；         3：1．
A．只有①正确
B．只有③
C．只有①和④
D．①②③④都正确

Answer 1

【答案】分析：氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．
解答：解：①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，SO₂为氧化剂，H₂S为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故①错误；
②6HNO₃（浓）+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O中，HNO₃为氧化剂，S为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故②错误；
③Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O中，HNO₃为氧化剂，Fe为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故③正确；
④Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑中，H₂O为氧化剂，Si为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故④错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可判断氧化剂、还原剂，注意③中硝酸还起酸的作用，④中利用电子守恒分析氧化剂、还原剂的关系，题目难度中等．