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    2．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．氢B．钙C．铁D．碘

    分析 A、氢位于周期表中第一周期A族；
    B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族；
    C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族；
    D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族．

    解答 解：A、氢位于周期表中第一周期A族，故A不选；
    B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选；
    C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C选；
    D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题主要考查了元素在周期表中的位置，学生应根据元素在周期表中的位置综合解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
    B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．电解一段时间后，b极质量增加，c极附近滴加酚酞溶液变红
    D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一定条件下的密闭器中，下列反应达到化学平衡：2HI（g）?H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）
    （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色加深，气体的总物质的量不变，体系的压强增大．
    （2）如果加入一定量的H2，平衡逆方向移动．
    （3）如果使密闭器的体积增大，平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．先进的高能量密度二次电池对下一代电动汽车的发展和可再生能源发电的有效利用具有至关重要的作用．室温Al-Mn2O4二次电池是一种新型电池，由Al3+、Al2Cl7和${AlCl}_{4}^{-}$组成的离子液体为该电池的电解液，电池结构如图所示，放电时的总反应式为Al+Mn2O4═AlMn2O4．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电池反应式为AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+
    B．放电时，Al3+向负极移动
    C．充电时，Mn2O4极与电源的负极相连
    D．充电时，Al电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O （g ），同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．
    （1）请确定并写出甲的分子式C4H8O2；与甲属同类物质的同分异构体共有4种（包含甲）．
    经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
    ①ROH+HBr（氢溴酸）$\stackrel{△}{→}$RBr+H2O
    ②

    （2）E→F 的反应类型为消去反应；
    （3）G 的结构简式为；
    （4）B→D的反应化学方程式为：；
    （5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
    B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克（设反应过程有2%的硫损失），用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸的质量（　　）
    A．120吨B．117.6吨C．116吨D．121吨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．
    【已知：金属离子浓度为1 mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．
    A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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