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    如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为    极， A极的电极反应式为           。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为       
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是                 ，Na+移向       极（填A、B）
    ②B电极上的电极反应式为              ，
    总反应化学方程式是                   。
    ③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

    （1）①负、Cu2++2e-=Cu；O2+2H2O+4e-==4OH-
    （2）①该装置是电解池，碳棒是阳极，锌棒是阴极，电解时，锌棒上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红；故答案为：产生无色气泡，电极附近溶液变红；②A；
    ②电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    ③12；HCl

    解析试题分析：：（1）①该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，正极上铜离子得电子生成铜发生氧化反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；所盛溶液为KCl溶液，为吸氧腐蚀，正极B极的电极反应式O2+2H2O+4e-==4OH-；
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，①该装置是电解池，碳棒是阳极，锌棒是阴极，电解时，锌棒上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，加入酚酞的溶液变红；溶液中的Na+向阴极移动，即向A电极移动；
    ②电解时，阳极B上氯离子放电生成氯气：2Cl—2e-==Cl2↑，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    ③由②可知，B极产生（标准状况）为11.2mLCl2，生成0.001molNaOH。故c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/0.01mol/L=10-12 mol/L，故pH=12。两极逸出的气体分别是H2和Cl2，故要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内通入一定量的HCl气体。
    考点：原电池和电解池的反应原理，有关溶液pH的计算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为        （    ）

    A．12.96gB．3.24gC．6.48gD．1.62g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为：

    A．0.1molB．0.2molC．0.3mol D．0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）
    （1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
    ①写出氯化镁的电子式__________________________
    ②重水的摩尔质量为____________________________
    ③写出金属镁的工业冶炼方程式__________________________________________
    ④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_________________
    （2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
    ①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是____________________________
    ②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是________（填选项）

    A．沸点低B．沸点高C．易挥发D．难挥发
    ③甲烷与氯气光照下反应生成产物共________种
    （3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________；
    Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________；
    b．若灯泡不亮，其理由为：________________________。
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是__________，若导线上转移电子1．5 mol，则溶解铜的质量是__________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: ______________________________。
    （3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)【化学——化学与技术】
    海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
    (1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是   (填“物理变化” 或“化学变化”)。
    (2)利用海水晒盐的原理是        ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于                 。
    (3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

    ①写出两电极的反应式：阳极                ，阴极                。
    ②石棉隔膜的作用是                                 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是            、             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，

    电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ___________                            。
    （2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。  
    （3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________。 电池总离子反应方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。
    （2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    (1)图中阴极为       (填“A”或“B”)，其电极反应式为                 。
    (2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为       。
    (3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为       (忽略O3的分解)。

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