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    3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    周期  族ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）O＜Al＜Na．
    ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
    （2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式；该化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （2）①④⑤元素构成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与H原子之间形成1对共用电子对；
    （3）⑥的最高价氧化物为Al2O3，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应生成偏铝酸盐与水．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：O＜Al＜Na；
    非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，
    故答案为：O＜Al＜Na；H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；
    （2）①④⑤元素构成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，含有离子键、共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （3）⑥的最高价氧化物为Al2O3，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，反应离子方程式分别为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

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