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    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是
    A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    AD

    试题分析：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C错误；D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正确，故选AD。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )
    A．过氧化钠与水反应B．氨水与稀硫酸的反应
    C．灼热的炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）
    以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
    I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
    II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
    III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
    IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
    V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
    （1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为        。
    （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
    MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol –1       ①
    MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1      ②
    写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：        。
    （3）H2O2分子中含有的化学键类型为         、       。
    （4）III中MnO2溶解的离子方程式为        ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：       。
    （5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：         。
    （6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届河南省中原名校高三下学期第一次联考化学试卷）
    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
    ①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
    ②气体液化的温度：NO2  21℃、NO －152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
    ②装置E的作用是_______________________________________________________
    （3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－867kJ·mol-1
    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－1160kJ·mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（   ）
    A．生石灰加水生成熟石灰
    B．C+H2O＝CO+H2
    C．金属钠与水反应
    D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应属于吸热反应的是
    A．碘的升华B．生石灰溶于水
    C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
    A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
    B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
    C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
    D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％
    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：       
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  浓度/mol·L-1
    时间/min 
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    30
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    40
    		0.036
    		0.032
    		0.010
    50
    		0.036
    		0.032
    		0.010
     
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=          (保留两位小数)。
    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为      ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为                      。
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是            。
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为                 ，该电池总反应的离子方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应不必加热就一定能发生
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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