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    16．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
    C．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2

    分析 A．反应生成NaOH和氧气，遵循电子、电荷守恒；
    B．不符合离子的配比；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成可溶性盐碳酸氢钙．

    解答 解：A．过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A正确；
    B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．在澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，注意离子反应中电子、电荷守恒的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．决定气体体积的主要因素是（　　）
    ①微粒的大小        ②微粒的数目        ③微粒之间的距离．
    A．①②B．①③C．②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10．X和Ne原子的核外电子数相差1．Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种．R和W具有相同的最外层电子数．Z在同周期主族元素中原子半径最小．
    （1）X是Na，Y是Al．（填元素符号）
    （2）向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，该实验事实证明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分子质量为28，C是一中气体，E是一种高分子化合物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
    （1）A→B的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （2）B同分异构体的结构简式为CH3OCH3，D的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式为CH4．
    （3）反应①～④中属于加成反应的是（填序号）②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．
    （2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
    ①x=1②B的转化率为40%．
    ③温度降低，K值增大，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ④能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（填编号）
    A、混合气体的密度不变
    B、容器中的压强不再变化
    C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
    D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
    ⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是AC（填编号）
    A、B的浓度减少             
    B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C、C的物质的量增加         
    D、重新平衡时$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义．某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O （g）?CO2（g）+4H2（g）反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3molH2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，反应进行到4s时CO2的物质的量浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则：
    ①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？
    ②4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？
    ③平衡时，H2O（g）的浓度是多少？（要求：写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
    B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
    C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
    D．4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”．起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件．塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如下图．
    （1）2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH（OH）CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCH0$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CH0
    （2）
    （3）利用邻苯二甲酸酸酐与2-乙基-1-己醇合成DEHP
    下列说法正确的是（　　）
    A．合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应
    B．步骤（1）中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应
    C．步骤（1）（2）连续操作时，③、⑤消耗H2物质的量相等
    D．⑥反应方程式中产物H2O系数x=2，及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．请填空：

    （1）Q内发生反应生成2种气体，其中的反应有1个氧化还原反应．
    （2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）K1、K2，打开K3．
    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小．
    （4）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
    （5）b中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K1控制气体流速，使CO2充分吸收．
    （6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$（体积折算到标准状况）．

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