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    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如图（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

    （1）C的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （3）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
     
    ，
    （4）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （5）实验室中保存I的方法是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH3，D为NO，G为NO2，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO2，A为H2，所以B为氮气，然后结合物质的性质及题目要求来解答．
    解答： 解：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH3，D为NO，G为NO2，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO2，A为H2，所以B为氮气，
    （1）C为NH3，电子式为，故答案为：，
    （2）反应②的化学方程式为4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    高温
    4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    高温
    4NO+6H2O；
    （3）由3NO2+H2O═HNO3+NO可知，3molG参加反应转移2mol电子，则每消耗1molG，转移电子的物质的量为
    2
    3
     mol，故答案为：
    2
    3
     mol；
    （4）反应⑥的离子方程式为2Al+6H2O+2OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故答案为：2Al+6H2O+2OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
    （5）I为硝酸，见光易分解，则保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处．
    点评：本题考查无机物的推断，C能发生连续氧化，且G与水反应推出C为氨气是解答的突破口，利用转化关系及物质的性质推断各物质是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、元素周期表有七个周期
    B、元素周期表有18个族
    C、IA族的元素全部是金属元素
    D、短周期是指第一、二、三、四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）基态Fe2+的最外层电子排布式为
     
    ．
    （2）工业上常利用Fe2+与CN-形成稳定Fe（CN）64-（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．在CN-中C原子的杂化方式为
     
    ，并写出CN-的电子式
     
    ．
    （3）三氯化铁易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂．其在300℃以上易升华，在400℃时它的蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，其结构如图1所示．请判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ，并将其结构式中配位键标出，绘制在答题卡中．
    （4）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为
     
    ．
    （5）当温度低于912℃时，铁以体心立方的α-Fe晶型存在；当温度介于912℃～1394℃之间时，铁以面心立方的γ-Fe晶型存在．已知α-Fe的密度为7.86g/cm3，则γ-Fe的密度为
     
    g/cm3，铁的原子半径为
     
    cm．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A
    B C
    D E
    试回答下列问题：
    （1）元素E的基态原子电子排布式，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有
     
    种
    （2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 D E
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ；
    （3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中B原子的配位数为，一个晶胞中B原子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键），根据分子结构模型
    （1）写出甲的结构简式
     
    ．
    （2）它可能发生的有机反应类型是
     
    ．（填序号）
    ①取代反应  ②加成反应  ③聚合反应  ④氧化反应
    （3）在一定条件下，由甲可以聚合得到高分子化合物的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
    B、装置中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H+
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑
    C、该装置是将电能转化为化学能
    D、该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铵盐的叙述，其中不正确的是（　　）
    A、铵盐中氮元素化合价都为-3价
    B、铵盐与碱共热放出氨气
    C、所有铵盐均能分解
    D、铵盐中均含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两种元素均为短周期元素，X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中正确的是（　　）
    A、X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族
    B、若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的弱
    C、若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少
    D、若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和YO4-，则X、Y一定在同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
    D、0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）

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