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    4．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g•mol-1B．阿伏加德罗常数是6.02×1023
    C．1 mol HD．1 mol CO约含有6.02×1023个CO

    分析 A．摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，摩尔质量的单位为g/mol；
    B.6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值；
    C．物质的量描述微粒粒子，元素符号或化学式指明类别；
    D．结合N=nNA计算．

    解答 解：A．氢氧化钙的相对分子质量为74，则摩尔质量是74 g•mol-1，故A正确；
    B．阿伏加德罗常数是NA，其近似值为6.02×1023，故B错误；
    C.1molH表示1molH原子，故C正确；
    D.1 mol CO约含有1mol×6.02×1023=6.02×1023个CO，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、摩尔质量、微粒数的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C．用加热的方法出去苏打中少量的小苏打
    D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （3）根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1），则中和热△H=-56.8kJ/mol （取小数点后一位）．
    （4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭
    B．灭火，也用黄沙扑灭
    C．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验表明，H2可以还原氮的氧化物，如：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O （g）．在四个相同的恒容密闭容器中，分别控制四种不同的条件使之发生上述反应，H2的起始浓度为1.5mol•L-1，N2（g、H2O（g）的起始浓度均为0．实验测得NO的浓度随反应时间的变化如图所示（四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度，其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出，假设分别为c1和c2）．

    （1）比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测，在实验2中NO的起始浓度c1=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1，实验2中隐含的条件是催化剂．
    （2）在40-60min内实验1中NO的平均反应速率为v1，实验3中NO的反应速率为v3，则v1 ＜ v3，且c2=1.0mol•L-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）比较实验1和实验4，可推测该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）
    A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞
    B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    C．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
    D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
    （1）溶液④呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
    （2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是C 
    A．NH2D•H2O和D3O+  B．NH3•D2O和HD2O+  C．NH3•HDO和D3O+ D．NH2D•HDO和H2DO+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程．
    （1）粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解$\stackrel{加入试剂}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{适量盐酸}{→}$ $\stackrel{蒸发、结晶、烘干}{→}$纯NaCl
    提供的试剂有：
    a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba（NO3）2溶液
    欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号）c d a或dca；
    （2）氯碱工业是电解饱和食盐水，写出化学反应方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）海水提取的镁及其化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    ①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；
    ②写出镁在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．H2S为二元弱酸．20℃时，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
    C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
    D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

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