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    (16分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    (1)孔雀石研磨的目的是                 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是             (填化学式)、固体a是                (填化学式)。
    (2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用             (填选项序号)。
    A．酸性KMnO4溶液        B．双氧水        C．浓硝酸       D．氯水
    相应的化学反应方程式：                                     。
    (3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用        (填选项序号)。
    A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
    相应的离子方程式                                   。
    (4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程
    式：                                 。
    (5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液pH调节至               。

    （16分）
    （1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）  CO2（1分）  SiO2（1分）
    （2）B（2分）  2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O可得2分）
    （3）D（2分）  CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写化学方程式不得分。）
    （4）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（2分）（化学式写错、未配平均不得分，条件漏写扣1分。）
    （5）2（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，可用来冶炼铜．孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质

    pH (开始沉淀)

    pH(完全沉淀)

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至    (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是   。

    ⑵操作X包括    、    、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是    。

    ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

    b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

    e．重复bcd三步的操作2次。

    ① 操作c中量取盐酸体积的仪器是    。

    ② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将    (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质
    		pH (开始沉淀)
    		pH(完全沉淀)
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.7
    ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  。
    ⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
    ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
    b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
    e．重复bcd三步的操作2次。
    ①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
    ②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质

    pH (开始沉淀)

    pH(完全沉淀)

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至    (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是   。

    ⑵操作X包括    、    、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是    。

    ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

    b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

    e．重复bcd三步的操作2次。

    ① 操作c中量取盐酸体积的仪器是    。

    ② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将    (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为    。

     

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