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    石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于（　　）
    A、酸B、碱C、盐D、氧化物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：根据氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断．
    解答： 解：二氧化硅是由硅原子和氧元素组成的一种化合物，是一种重要的非金属氧化物，故选：D．
    点评：本题考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
    ①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硝酸中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe2+、Cl-
    B、Na+、HCO3-
    C、K+、CO32-
    D、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新房子装修使用的木工板、胶合板等材料常会释放出一种具刺激性气味的气体，该气体是（　　）
    A、甲烷B、氨气
    C、甲醛D、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在半导体工业中，有一道工序叫烧氢．烧氢的工艺流程如图所示．工作时，是将石英管D出口处氢气点燃．半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起．焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出．烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度．试回答下列问题．

    （1）装置B的作用是
     
    ；
    B中发生反应的化学方程式是
     
    ，
     
    ．
    （2）装置C中的物质是
     
    ；C的作用是
     
    ．
    （3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是
     
    ．
    （4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．
    （1）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为
     
    ，用氮气表示的反应速率为：
     
    ．反应的化学平衡常数K=
     
     若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）．
    （2）在上述平衡中，若再加入2mol NH3、2mol N2，则此时反应平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为：
     
    ．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl-）-c（NH4+）=
     
    ；（用溶液中微粒浓度表示等式）
    （4）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为
     

    （5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）
    请回答：在电解法合成氨的电解池中
     
    （填“能”或“不能”） 用水作电解质溶液的溶剂，原因是
     
    ．钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
    （1）升高温度，平衡向
     
    方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为
     
    ．
    （2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②该反应的平衡常数K为
     
    （精确到小数点后两位）．若提高温度到800℃进行达平衡时，K值
     
    ，n（CH3OH）/n（CO2）比值
     
    （以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③平衡时CH3OH的体积分数ω为
     
    ；
    ④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、bmol H2和c molCH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为ω．则a、b、c的关系为
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．

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