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    右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是

      A．木炭棒应与玩具电机的负极相连

      B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-

      C．铝罐将逐渐被腐蚀

      D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定

       的危险性

     


     C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是  (   )

        A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

        B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA

        C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

        D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol）   （      ）

    A．5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。250mL容量瓶

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2，加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）实验③反应的离子方程式是                                     。

    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是                                    。

    （3）实验④反应的离子方程式是__                           _____。

    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）___   __  （填“正确”或“不正确”）理由    

                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和

         2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，

         下列说法正确的是

        A．A和B的转化率均是20%            B．x = 4

        C．平衡时A的物质的量为2.8mol           D．平衡时气体压强比原减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘与氢气反应的热化学方程式为：

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

    ②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是

      A．反应①的产物比反应②的产物稳定

      B．I2(s)I2(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

      C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

      D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：

                 2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)  ΔH<0

              一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因

          素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是        ▲       因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：  ▲  <  ▲  （填实验序号）

    （2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，

          ②        ▲       。

    （3） 若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)=         ▲       。

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积比较反应速率，本实验还可以通过测定

                    ▲           比较化学反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

    ③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是        

    A．②③①　      　B．③②①            C．①②③　      　D．③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为

    CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

    2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

    (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为

    Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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