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    用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)

    A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

     

    B

    【解析】

    试题分析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，这说明电解过程中消耗的是水，那么，在两个电极上放电的离子分别是H+和OH-，即溶液中阳离子的放电能力只能小于H+；溶液中阴离子的放电能力也只能小于OH-。常见的这样的物质有强碱、含氧酸和强碱对应的最高价含氧酸盐。

    考点：电解原理

     

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    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

    （1）反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 

    （2）反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    室温下，将1．000 mol·L-1盐酸滴入20．00 mL 1．000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

    B．b点：c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

    C．c点：c(Cl-)=c(N)

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

     

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    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　。 

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3电解原理的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3.1电解原理试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)

    A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的

    B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

    C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

    D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

     

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    下面是两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)

    干电池示意图

    铅蓄电池示意图

    A．上述电池分别属于一次电池、二次电池

    B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

    D．铅蓄电池负极材料为Pb

     

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    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　。 

    [Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10]

     

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    B．将水加热煮沸

    C．向水中通入CO2气体

    D．向水中加食盐晶体

     

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