Question

将一份CaCO₃粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO₂体积为4.48L（标准状况），求：
（1）CaCO₃的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）二者发生的反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据二氧化碳和碳酸钙之间的关系式计算碳酸钙质量；
（2）根据二氧化碳和HCl之间的关系式计算盐酸浓度．

解答： 解：（1）二者发生的反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g                22.4L
x                   4.48L
100g：22.4L=x：4.48L
x=

100g×4.48L

22.4L

=20g，
答：碳酸钙的质量为20g；
（2）设盐酸的物质的量浓度为ymol/L，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      2mol          22.4L
      0.2ymol       4.48L
2mol：22.4L=0.2ymol：4.48L
y=

4.48L×2mol

22.4L×0.2mol

=2，
答：盐酸的物质的量浓度是2mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，侧重考查学生计算能力，明确方程式中各物质之间的关系式即可解答，难度不大．