【题目】已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。反应方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,
某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:
(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。
(2)洗气瓶中所装液体是_______。
(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是_________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.1mol N2与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NA
B. 15g冰醋酸和葡萄糖的混合物,含有的原子数为2 NA
C. 5.6 g铁与足量稀盐酸反应,产生2.24 L气体
D. 300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA
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【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中,收集到NO气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g.则V可能为
A. 5.5L B. 6.0L C. 8.96L D. 11.2L
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【题目】关于下列图示的说法中正确的是 ( )
① ② ③ ④
A. 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C. 图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )
A.0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
B.2.4g镁离子所含电子数目为NA
C.足量铜与1L2molL﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA
D.标准状况下,44.8 L CCl4中含2NA个分子
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【题目】第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。
(1)写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______;
(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___(用元素符号表示);
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,铜离子形成了配位数为4的配离子,写出该配离子的结构式为______。
(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①甲分子的电子式为_________,分子构型为___________;
②1 mol乙分子含有___个σ键;
③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道;
④甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________(结合具体物质解释)。
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中,正确的是( )
A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH
B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】【化学―选修5:有机化学基础】
聚碳酸酯(PC)是一种强韧的热塑性树脂,广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。PC的一种合成路径如下:
回答下列问题:
(1)烃A 的质谱图如下,则A 的分子式为__________。
(2)D 的名称为_________,D→E的反应类型为_______。
(3)双酚的结构简式为_______。
(4)B 和E 可以形成一种酯类物质F,写出B + E→F反应的化学方程式:_______。
(5)F的同分异构体中,能同时满足如下条件的共有______种(不考虑立体异构)。
① 分子中有两个甲基;
② 能发生银镜反应;
③ 在酸性溶液中的水解产物遇FeC13 溶液显紫色。
写出其中核磁共振氢谱显示5组峰,且峰面积比为62:2:11的种分子的结构简式:_______。
(6)写出由D分子合成甘油(丙三醇)的合成路线图_______。(已知:)
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【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是
A. 甲能发生氧化反应
B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应
C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃
D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
【答案】A
【解析】根据原子成键特点知,碳原子能形成4个共价键、H原子能形成1个共价键、O原子能形成2个共价键,根据分子比例模型及原子成键特点知,甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇;A.甲烷性质较稳定,不易被一般的强氧化剂氧化,但能在氧气中燃烧,发生氧化反应,故A正确;B.碳碳不饱和键能和溴发生加成反应,乙烯中含有碳碳双键,所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,同时生成1,2-二溴乙烷,溶于CCl4,1,2-二溴乙烷在光照条件下能和液溴发生取代反应,故B错误;C.从煤焦油中可以获取苯,但苯有特殊的气味,故C错误;D.乙醇发生催化氧化得到的产物乙酸,有酸性,能与金属钠反应,故D错误;答案为A。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )
A. 分子式是C3H8O3
B. A催化氧化的产物能发生银镜反应
C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)
D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
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