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    下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    试填空．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）请写出③与⑧形成的具有正四面体结构的分子的结构式
     
    ．
    （3）③与⑤以1：2的形式形成的分子中含有的σ键与π键的个数比为
     
    ．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成盐的化学式
     
    ．
    （5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Be、C、N、O、F、Al、Cl、Cr、Co元素，
    （1）元素⑨是Cr元素，Cr原子其3d、4s能级上电子为其原子的外围电子；
    （2）③与⑧形成的具有正四面体结构的分子为四氯化碳，四氯化碳分子中碳原子和每个氯原子都存在一对共用电子；
    （3）③与⑤以1：2的形式形成的分子为CO2，每个二氧化碳分子中含有的σ键与π键的个数比为 1：1；
    （4）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液生成Na2BeO2和水；
    （5）根据图1和图2中Co原子的配位数判断．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Be、C、N、O、F、Al、Cl、Cr、Co元素，
    （1）元素⑨是Cr元素，Cr原子其3d、4s能级上电子为其原子的外围电子，根据构造原理知，Cr原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
    （2）③与⑧形成的具有正四面体结构的分子为四氯化碳，四氯化碳分子中碳原子和每个氯原子都存在一对共用电子，其结构式为，故答案为：；
    （3）③与⑤以1：2的形式形成的分子为CO2，二氧化碳的结构式为O=C=O，所以每个二氧化碳分子中含有的σ键与π键的个数比为2：2=1：1，故答案为：1：1；
    （4）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液生成Na2BeO2和水，故答案为：Na2BeO2；
    （5）图1中Co原子的配位数是8，图2中Co原子的配位数=3×8×
    1
    2
    =12，所以图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比=8：12=2：3，故答案为：2：3．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及基本的计算、结构式的书写、电子排布式的书写等知识点，这些都是基础知识，要熟练掌握，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
    （1）升高温度，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的转化率
     
    ；
    （2）加正催化剂，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，O2 的物质的量
     
    ；
    （3）保持体积不变，移走部分SO3，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的物质的量
     
    ；
    （4）减小容器容积，增大压强，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的转化率
     
    ；
    （5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数
     
    ，SO2的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z基态原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有
     
    ．
    （3）YX3分子的空间构型是
     
    ，中心原子的杂化方式是
     
    ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”）．
    （4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族．
    （1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）是丙烯分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是
     
    ，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在
     
    （填选项）．
    A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
    （4）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1mol
    B、标准状况下，18g水所具有的体积为22.4L
    C、11.2L氦气所含的分子数目为0.5NA
    D、1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
    B、标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
    C、标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
    D、100mL 1mol?L-1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、1L 0.3mol/L CH3COOH溶液和3L 0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+数
    B、pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
    C、pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
    D、等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度

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