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    【题目】在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（ ）

    A.能量最低原则

    B.泡利不相容原理

    C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

    D.洪特规则

    【答案】D

    【解析】

    A.能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里，与题要求不符，故A错误；

    B.泡利不相容原理：指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的两个电子，与提要求不符，故B错误；

    C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序即构造原理，与题要求不符，故C错误；

    D.洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，题中符合洪特规则，故D正确；

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    (1)基态亚铜离子(Cu+)的价电子排布图为_________；高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。

    (2)镓、砷、硒三种元素位于第四周期，其第一电离能从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)

    (3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是_____，_____。

    (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

    ①[B(OH) 4]－中B 原子的杂化类型为_____。②[B(OH)4 ]－的结构式为_____。

    (5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____(用化学式表示)；②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm＝10－12 m)。1cm3晶体的平均质量为_____g(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

    已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    (1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。

    (2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。

    (3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

    (4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________、过滤。

    (5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。

    气体A

    （1）写出下列物质的化学式：丙__，B___，C___，D___。

    （2）写出甲跟乙反应的化学方程式：__。

    （3）单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（ ）

    A.对氨基苯甲酸

    B.羟基丙酮

    C.肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)

    D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

    （1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

    （2）B元素原子的电子排布图为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

    （1）四种元素原子的半径大小Fe>__>__>__。

    （2）铝原子核外电子排布式___，有___种不同能量的电子。

    （3）若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式__，并标明该反应的电子转移方向和数目。

    （4）工业上用氯气和___制取得到漂粉精，其有效成分是___（写化学式）。

    （5）硫的非金属性___于氯(选填“强”、“弱”)，请用一个事实证明___，再从原子结构的角度加以解释___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是( )

    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂

    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

    ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

    ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变

    ⑥恒温恒容时，密度保持不变

    ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

    A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦

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