【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。
完成下列填空：
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；
(2)乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。
(3)滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。
【答案】湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩尔盐中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色 14.0%（或0.14）
【解析】
根据摩尔盐的化学式(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，加入足量的Ba(OH)2溶液并微热，发生反应的离子有NH4+、Fe2+、SO42-。检验Fe2+通常采用间接检验法。注意滴定终点判定的规范化描述。
（1）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中含有NH4+，加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出NH3：NH4++OH-
NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；溶液中的Fe2+与OH-反应先生成白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,沉淀迅速变成灰绿色，直至红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；溶液中的SO42-与Ba2+形成不溶于酸的沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓；用足量盐酸或硝酸溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－，因是检验SO42-,所以不选用硫酸；
（2）先向试样溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加双氧水或氯水等氧化剂，溶液呈血红色则有Fe2+。乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，说明摩尔盐中Fe2+部分被空气中的氧气氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）注意含Fe2+溶液在锥形瓶中，滴定前溶液呈浅绿色；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色，说明滴定终点已到达；据题给的反应式5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知：反应时Fe2+和MnO4－的物质的量之比是5：1，消耗MnO4-的物质的量为：0.0200mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.0002mol，所以n(Fe2+)=0.0002mol×5=0.001mol，所以样品中Fe2+的百分含量是
=14.0%。
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【题目】一定温度下，将 A、B气体各1 mol充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）
A. 反应方程式中的x＝1
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4
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【题目】有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D的化学式：
A____________；B____________；C_____________；D____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
C与盐酸反应___________________________________________________
B与盐酸反应_______________________________________________________
过量的E与澄清石灰水反应___________________________________________
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【题目】A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是
A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
B．反应②的离子方程式为
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子
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【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3C
SiC＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A.仅有②B.仅有②④C.仅有③④D.①②③④
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【题目】25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是
A. KOH(aq)＋
H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06
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【题目】实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，实验操作步骤有：
A.在天平上称取所需硫酸铜固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温
B.把所得的溶液小心地转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是______、___________。
(3)实验过程中需用天平量取___________g无水硫酸铜。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_________________。
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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【题目】（1）三月万物复苏，很多人会外出踏青旅游。
①自驾游出行方便。制造汽车轮胎的主要材料是____(填字母)。
a．铝合金 b．橡胶 c．玻璃
②高速列车出行快捷。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。
a．黏土 b．纯碱 c．石英
③轮船出行舒适。为防止轮船钢板被腐蚀，可在钢板上镶嵌____(填字母)。
a．铜块 b．锡块 c．锌块
（2）旅游期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。
①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是____。
②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。请写出检验金首饰真假的化学方法和结论____。
③不能携带烟花爆竹乘坐公共交通工具。制作烟花爆竹的黑火药是用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。写出该反应的化学方程式____。
（3）在外出行要注意饮食健康。
①面包、牛奶是常见的食物之一，面包对人体的主要作用是____。牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成____。
②为保证营养均衡，应摄入适量蔬菜。蔬菜中的膳食纤维对人体的作用是____。
③橙汁是常用饮品。某品牌橙汁中含有维生素C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分，这几种物质中属于着色剂的是____。缺少维生素C可能会引发的疾病是____。
④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式____。
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