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    某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

    已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    （1）滤渣1的主要成分为 。

    （2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。

    （4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有 。

    （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

    ①A电极反应式为 和2H++2e- =H2↑。

    ②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

    （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 。

    A．c(H+)>c(OH-)

    B．c(H+)<c(OH-)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

    D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

    （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。

    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

    A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某混合溶液中所含离子为NO3﹣、SO42﹣、H+ 、M浓度分别为 2 mol•L﹣1 、1 mol•L﹣1、2 mol•L﹣1、 1 mol•L﹣1，则M离子可能为（ ）

    A． Mg2+ B． Ba2+ C． Na+ D． S2﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

    如下关系正确的为 （ ）

    ①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大

    A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业制硝酸时NH3在500℃ 时可发生如下3个反应：

    下列说法正确的是

    A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=362 kJ·mol-1

    B．增大压强，则反应②的K不变，反应①和③的K减小

    C．500℃，2N2O(g)+O2(g)=4NO(g) K = 400

    D．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO的产出率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )

    A．－488.3 kJ/mol

    B．－244.15 kJ/mol

    C．＋488.3 kJ/mol

    D．＋244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄八中南校区高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）

    A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX

    C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaX

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．（资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2）

    （1）Ⅱ中反应的化学方程式是 ．

    Ⅲ中反应的化学方程式是 ．

    （2）结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价 ，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）．

    （3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是

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