Question

20．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 电池工作时，正极反应式为：O₂+2 H₂O+4e^-=4OH^-
• B． 电解时，a 电极周围首先放电的是Cl^-
• C． 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
• D． 忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H₂时，b极周围会产生2.24LH₂

Answer 1

分析 左边能自发的进行氧化还原反应，为原电池，氢气失电子发生氧化反应，则通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应；
右边是电解池，a是阳极，b是阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极．

解答 解：A．酸性介质中，氢氧燃料电池中阳极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故A错误；
B．还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Cl^-，故B正确；
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，电子不能通过溶液，故C错误；
D．根据转移电子相等知，当电池中消耗0.2g H₂时，b极周围会产生0.2g H₂，即$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，但未指明标况，不能确定体积为2.24LH₂，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了原电池和电解池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道离子的放电顺序，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，难度不大．