Question

（1）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式_________________________。

（2）已知下列反应的反应热：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g） =CO2（g） △H2=－393.5 kJ／mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol

计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l) ΔH=____（写出计算结果）

（3）已知：

CH４(g)+ 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2O (l) △H= -Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H= -Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=- Q3 kJ/mol

取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为 _________。

（4）请认真观察右图，然后回答问题。

①图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量。

②已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 。

Answer 1