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    某课外活动小组，为了研究金属的腐蚀和防护原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图所示装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是

    [　　]

    A．

    烧杯中导气管内产生气泡

    B．

    烧杯中导气管里形成一段水柱

    C．

    金属片剪口变红

    D．

    锌被腐蚀

    答案：A
    解析：

    铁－锌－NaCl溶液构成原电池，溶液显中性，锌比铁活泼，因此锌作负极，铁作正极，发生的电极反应分别是：Zn－2e－Zn2+(负极)，O2＋2H2O＋4e－4OH－(正极)．锥形瓶中氧气被消耗、使锥形瓶内压强变小，导致烧杯中的水进入导管而使导管里形成一段水柱，同时锌被腐蚀，金属片上由于O2得到电子生成OH－而使金属片剪口处溶液的c(OH－)增大，使得溶液显碱性，遇到酚酞溶液而变红色．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
    Q2-Q1
    2
    Q2-Q1
    2
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    ；
    （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    ；
    A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计如图1所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验．
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    （1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是
     
    ，装置A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是图2中的
     
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    （3）装置C中溶液发生的颜色变化为精英家教网，请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
    （4）装置D中起始的实验现象是
     
    ．
    （5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图3所示实验装置．
    ①实验开始后，乙装置中出现的现象是
     
    ；
    ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组设计下图装置实验，图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．请你结合下列实验，回答下列问题
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    （1）实验操作前关键一步是
     

    （2）B装置的作用是
     
    D装置的作用是
     

    （3）为了测定过氧化钠的质量分数，活动小组同学称取ag样品，实验完后读出量筒内水的体积数，并折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：
    （1）A中加入的试剂可能是
     
    ，作用是
     
    ；E中加入的试剂是碱石灰，作用是
     
    ；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是
     
    ；
    （2）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
     
    ；
    （3）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？
     
    （填“能”或“不能”）原因是：
     
    ．
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中
     
    ，D中
     
    ．

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