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    17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化_剂．
    （2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑            
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是如图2B（填序号）
    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
    4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
    ②该反应中，被氧化的元素是N，氧化剂是CuO．
    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
    ④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．

    分析 （1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气符合；
    （2）①双氧水分解中H元素化合价降低体现氧化性，O元素的化合价升高体现还原性；
    ②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性；
    （3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，反应中转移6e-；
    ②元素化合价升高发生氧化反应，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
    ③反应中NH4Cl是还原剂，氮气为氧化产物；
    ④根据N元素化合价变化计算转移电子．

    解答 解：（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；
    （2）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，过氧化氢为生成物；
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性；
    C．2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性；
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；
    故答案为：C；
    ②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；
    （3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，该反应转移6e-，用双线桥标明电子转移的方向和数目为，故答案为：；
    ②N元素的化合价升高失去电子被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，故答案为：N；CuO；
    ③还原剂为NH4Cl，氧化产物为N2，由反应可知，还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
    ④由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，故答案为：1.2．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    A．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子数目是0.4NA
    C．1mol Cl2，与H2O反应转移NA个电子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    12．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
    填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
    （2）以上反应中不属于氧化还原反应的有⑤⑥（填序号）．
    （3）写出反应②④⑥的化学方程式：
    ②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    ④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）写出反应⑤的离子方程式：OH-+CO2═HCO3-
    写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    6．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

    （1）装置A中的Y电极为正极，X电极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
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    （3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
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    实验序号甲乙丙
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    生成气体体积/mL280336336
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    （2）依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

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