Question

【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A．反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，v(C)= mol·L1·min1=0.008 mol·L1·min1，错误；B项，降温，平衡右移，则v正应大于v逆，错误；C项，原平衡n(C)=0.24 mol，由于是等体积反应，起始投料量加倍，此时n(C)应等于0.48 mol，错误。