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    下列各组物质能相互反应，最终能生成沉淀的是．（　　）
    A、铝和氢氧化钠溶液共热
    B、氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
    C、明矾溶液中滴入过量氨水
    D、向氯化钡溶液中通入适量二氧化碳
    考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．反应生成偏铝酸钠和氢气；
    B．KOH过量，生成偏铝酸钾、KCl；
    C．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．不发生反应．
    解答： 解：A．铝和氢氧化钠溶液共热反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成沉淀，故A不选；
    B．KOH过量，氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾、KCl，不能生成沉淀，故B不选；
    C．明矾溶液中滴入过量氨水，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，则生成沉淀，故C选；
    D．盐酸的酸性大于碳酸，则向氯化钡溶液中通入适量二氧化碳不发生反应，不能生成沉淀，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重化学反应及现象的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子
    B、标准状况下，22.4升SO3含NA个分子
    C、常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
    D、标况下，NO和N2O的混合气体共a L，其中氧原子数约为
    a
    22.4
    ×6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合下列各组物质使之充分反应，再加热灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉
    B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
    C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
    D、在NaBr溶液中充入过量氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、由精盐制备NaHCO3的反应本质上属于复分解反应
    B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C、氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和MgCl2溶液
    D、在第④步反应中Br2既是氧化剂又是还原剂，在第⑤步反应中Br2既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是（　　）
    A、草酸二酯属于芳香族化合物
    B、草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
    C、草酸二酯是高分子化合物
    D、草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20g密度为pg?cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO
     
    -
    3
    的物质的量浓度为（　　）
    A、
    p
    400
    MOL?l-1
    B、
    20
    p
    mol?L-1
    C、2.5pmol?L-1
    D、1.25mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法：①加热蒸馏95%的洒精，以分离其中的水和乙醇；②向皂化反应后的混合液中加入食盐以分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离I2和砂子的混合物；④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物；⑤用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物．你认为上述方法（　　）
    A、只有①不正确
    B、②⑤不正确
    C、只有③④正确
    D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：①；    ②CH2=CHCOOCH3；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH2=CHCOOH（　　）
    A、①③⑤B、②④⑤
    C、①③④D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的化学式是
     
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
     
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②鉴别B、C常用的一种试剂是
     
    ； B可作净水剂，其原理是：
     
    （用离子方程式表示）．

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