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    【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=QkJ·mol1(Q>0)。下列说法正确的是（ ）

    A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

    B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

    C.对于指定可逆反应的ΔH，表示达到平衡状态时的热量变化

    D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中2molSO2(g)被氧化

    【答案】D

    【解析】

    A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，A不正确；

    B．2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应，由于反应可逆，参加反应的SO2(g)小于2mol，所以放出热量小于QkJ，B不正确；

    C．对于指定可逆反应的ΔH，表示反应物按化学计量数表示的物质的量完全反应时的热量变化，C不正确；

    D．如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则参加反应的SO2(g)为2mol，被氧化的SO2(g) 为2mol，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

    A.容器内的温度不再变化

    B.容器内的压强不再变化

    C.相同时间内，v(SO2)与 v(SO3)相等

    D.容器内气体的浓度 c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A.标准状况下，1mol -OH中含有7NA个电子

    B.在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA

    C.常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为2NA

    D.2mol·L－1碳酸氢钠溶液中Na+的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

    （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

    A．搅拌浆料

    B．加热浆料至100℃

    C．增大氨水浓度

    D．减小CO2通入速率

    （2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

    （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )

    A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

    B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

    D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。

    【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。

    【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl2。

    （1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。

    原料制备

    装置Ⅰ

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①__________

    ②______

    制备纯净NO

    Cu

    ③_______

    ④_________

    【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：

    （2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。

    （3）装置连顺序为 a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

    （4）装置Ⅴ的作用是___________________________________。

    （5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________________。

    （6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。

    【拓展学习】

    （7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知。时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

    B.当和沉淀共存时，溶液中：

    C.Y点对应的分散系是不稳定的体系

    D.通过直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过如图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

    实验前

    实验后

    干燥剂和U形管的质量

    101.1 g

    102.9 g

    石灰水和广口瓶的质量

    312.0 g

    314.2 g

    根据实验数据填空：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为________ g。

    (3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。

    (4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。

    (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。

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