镁单质和铝单质的性质比较中, 不正确的是 [ ] A.铝比镁略硬 B.镁的金属键比铝强 C.镁比铝的还原性强 D.室温下镁和铝都能和各种酸剧烈反应产生氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的相关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10^-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
最高或最低化合价			-1	-4

请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为

离子

（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要

强

（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：

镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强

；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为

化合态

，工业上粗制该元素单质的化学方程式为

SiO₂+2C

高温

.

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高温

.

Si+2CO↑

；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案

在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：

分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈

．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的

能

（填“能”或“不能”），设计的理论依据是

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强

．但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见

在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶

．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与

铝

相似的性质，能证明其预测的实验方案是

铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象

．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有

A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色

．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议

尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

① ②

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)

和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列镁和铝单质的性质对比中，错误的是（）

A.镁比铝硬 B.镁比铝金属性强

C.镁比铝金属性弱 D.室温下都能跟浓硝酸剧烈反应

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