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    4．下列分类正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物
    B．纯碱、烧碱均属碱类
    C．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是强碱
    D．HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸

    分析 A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
    B．纯碱为碳酸钠；
    C．水溶液中完全电离的碱为强碱；
    D．水溶液中完全电离的酸为强酸．

    解答 解：A．Na2O、CuO都是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，Al2O3和酸碱溶液反应属于两性氧化物，故A错误；
    B．纯碱为碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱类，故B错误；
    C．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都在水溶液中完全电离，都是强碱，故C正确；
    D．HCl、HNO3水溶液中完全电离都是强酸，CH3COOH水溶液中部分电离是弱酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）?K1
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）?K2
    ③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）?K3
    又已知在不同的温度下，K1、K2数值如表：
    温度℃K1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.401.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，2分钟后建立平衡，则CO2的转化率为50%，用CO表示反应速率为0.5mol/（L•min）．
    （2）反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反应在恒温恒容的密闭装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AB．
    A．气体的平均相对分子质量不再改变     B．气体的总质量不再改变
    C．气体的总分子数不再改变                 D．容器内压强不随时间变化而变化
    （3）若900℃时进行反应 ③，其平衡常数K3为1.5（求具体数值），焓变△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知该反应仅在高温时自发进行，则△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）若500℃时进行反应 ③，在某时刻时C（H2）=C（CO2）=C（H2O）=C（CO），则此时否（填“是”、“否”）达到平衡状态；若没有达到平衡状态，则此时该反应正在向逆（填“正”、“逆”）方向进行，理由为：浓度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K3，所以此时平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

    （1）电源电极X名称为负极．
    （2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）：A池增大，B池减小，C池不变．
    （3）B中阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；通电5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.0025mol/L．
    （4）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室温若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C9H8O4
    B．Y、Z中均含1个手性碳原子
    C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
    D．1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作，正确的是（　　）
    A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水
    B．H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯
    C．进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出
    D．当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉．
    （1）写出氯碱工业制取氯气的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
    （5）反应（1）、（2）和反应（4）中，不属于氧化还原反应的是（填编号）（4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；五项中的（　　）
    A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关油脂的说法错误的（　　）
    A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯属于酯类
    B．油脂易溶于水
    C．天然油脂大多由混甘酯分子构成的混合物
    D．脂肪里饱和烃基的相对含量较大，熔点 较高

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