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    下列各图所示装置属于原电池的是（　　）
    A、
    NaCl溶液
    B、
    HCl溶液
    C、
    CuSO4溶液
    D、
    蔗糖溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：A．两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故A错误；
    B．该反应不能自发进行，所以不能构成原电池，故B错误；
    C．该装置符合原电池构成条件，Fe易失电子作负极、C作正极，故C正确；
    D．该装置中蔗糖不是电解质，该装置不能自发发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件即可解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，否则不能构成原电池．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题．
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    、
     
    ．硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
     

    （2）如图1为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：

    活性炭的作用是
     
    ；A和B中放置的物质是
     
    ；O3消毒的优点是
     

    （3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
    Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点
    时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-
    根据以上知识回答下列问题．
    ①水样预处理的目的是
     

    ②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是
     
    蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是
     

    ③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为
     
     mg?L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C5H12有3种不同结构：甲、CH3（ CH2 ）3CH3，乙、CH3CH （CH3 ） CH2CH3，丙、C（CH3）4．下列相关叙述正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应
    B、甲的分子中所有碳原子在同一直线上
    C、甲、乙、丙中，丙的沸点最低
    D、丙有3种不同沸点的二氯取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是 0.225 mol?L-1?s-1
    B、该温度下，压缩气体体积至1L，反应的平衡常数增大
    C、恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
    D、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，则E1和E2均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相同的一小块钠分别投入下列溶液中，其反应速率由大到小排列顺序是
     
    ．
    ①水 ②酒精中 ③CuSO4溶液  ④盐酸  ⑤饱和NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A+3B═2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol?L-1?s-1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A、5 mol?L-1?s-1
    B、6 mol?L-1?s-1
    C、2 mol?L-1?s-1
    D、3 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述不正确的是（　　）
    表  丙
    化学方程式平衡常数K
    F2+H2?2HF6.5×1095
    Cl2+H2=2HCl2.6×1033
    Br2+H2?2HBr1.9×1019
    I2+H2?2HI8.7×102
    A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.045mol?Lˉ1
    C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表丙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
    B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
    C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D、在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（　　）
    A、单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
    B、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
    C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
    D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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