Question

【题目】今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )

A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9

C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.碳酸钠是强碱弱酸盐，因为碳酸根离子水解使溶液显弱碱性。溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，若碳酸根离子水解程度不变，则溶液中氢氧根离子的浓度减小为原来的十分之一，即PH变为a-1，但加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，所以溶液中氢氧根离子的浓度比原来的十分之一要大，A错误；

B.③和④是强酸和强碱溶液，根据混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H+的浓度为10-3mol/L，所以计算得V1:V2＝11:9，所以B正确；

C.由于醋酸是弱酸，溶液中还存在醋酸分子所以①与④两溶液等体积混合，混合液pH小于7，C错误；

D.硫酸属于二元强酸，醋酸属于弱酸当PH相同时，二者的浓度不同，D错误；

所以答案选B。