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    已知在298K时下述反应的有关数据：

    C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol

    则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（　　）

    　 A． 283.5kJ/mol B． 172.5kJ/mol C． ﹣172.5kJ/mol D． ﹣504 kJ/mol


    考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算． 

    分析： 根据盖斯定律﹣﹣化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①﹣②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．

    解答： 解：已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.50KJ/mol ①

             C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51KJ/mol  ②

    根据盖斯定律，将①×2﹣②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣110.50KJ/mol）×2﹣（﹣393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，

    故选B．

    点评： 本题考查了盖斯定律的计算，难度不大，盖斯定律是考试的高频考点．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　）

    　

    A．

    NH3

    B．

    CCl4

    C．

    SO32﹣

    D．

    CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在  中，再加水稀释，这样操作的目的是  ，操作中不需要的仪器有  （填字母）．

    a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚

    （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为   ，

    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式  ；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成取   ；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法   （填“合理”或“不合理”），理由是   ．

    （4）D装置中倒置漏斗的作用是   ．

    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有  （填入正确选项前的字母）．

    a．浓H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．碘水       d．NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）原子序数11～17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从　　增加到　　，随着核电荷数依次递增，原子半径依次　　，核对外层电子的引力逐渐　　，失电子能力逐渐　　，得电子能力逐渐　　，因此，金属性逐渐　，非金属性逐渐　　．

    （2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的　　程度，以及它的最高价氧化物的水化物的　　强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的　　强弱，或它的单质跟氢气生成气态氢化物的　　及氢化物的　　来判断．

    （3）元素的性质随着原子序数的递增而呈　　的变化，这个规律叫做元素周期律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（　　）

    　 A．  B．  C．  D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（　　）

    　

    A．

    只含有1个双键的直链有机物

    　

    B．

    含2个双键的直链有机物

    　

    C．

    含1个双键的环状有机物

    　

    D．

    含一个三键的直链有机物

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为（　　）

    　

    A．

    1个

    B．

    2个

    C．

    3个

    D．

    4个

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：

    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、　　和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为　　（选填编号）．

    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式　　．

    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是　　．

    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第　　层．

    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在　　、　　（写出化学式）．

    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是　　（选填编号）．

    a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

    c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是　　．

    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

    　 A． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

    　 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色

    　 C． 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    　 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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